Question

【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、300℃時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 一個(gè)指定反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以圖表中g=f=160，故A錯(cuò)誤；

B. 300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是16，516℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64，說明升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故B錯(cuò)誤；

C. 800℃時(shí)，上述實(shí)驗(yàn)條件的平衡常數(shù)最大，且該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無影響，所以，2.0MPa、800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大。故C錯(cuò)誤；

D. 300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是16，設(shè)開始時(shí)A、B的濃度均為1mol/L，達(dá)到平衡是A減少了xmol/L

2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)

起始濃度(mol/L) 1 1 0 0

變化濃度(mol/L) x x 2x

平衡濃度(mol/L) 1-x 1-x 2x

，x=0.5，所以B的轉(zhuǎn)化率為50%，故D正確；

故選D。