Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。

(1)寫出Y2O和Y2O2的電子式：_______________________、________________________，其中后者含有的化學(xué)鍵是______________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）；

(2)XH3、H2Z和HW三種化合物，沸點(diǎn)最高的是____________(填化學(xué)式)；

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；

(4)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________________________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、非極性鍵 NH3 HClO4

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，則X、Z、W分別為第VA、VIA、VIIA族元素；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2兩種離子化合物，則Y為Na元素，X、Z、W分別為N、S、Cl元素。

(1)Na2O和Na2O2的電子式分別為、，其中過氧化鈉含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵；

(2)NH3、H2S和HCl三種化合物，因?yàn)?/span>NH3分子之間可以形成氫鍵，所以沸點(diǎn)最高的是NH3；

(3)N、S、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(4)用電子式表示Na2O的形成過程為：。