Question

【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題。

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（2）OA段反應的離子方程式為_____________________________________。

（3）AB段反應的離子方程式為________________________________________。

（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________，反應的離子方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】bd H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

【解析】

(1)溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；

(2)反應是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應，首先發(fā)生反應是酸堿中和，圖象對應OA段；

(3)酸反應完后，再是沉淀反應，曲線中對應A點之后，當Mg2+完全沉淀后，沉淀質量不再改變；

(4)溶液中存在Cl-不參與反應，在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，反應產生AgCl沉淀。

(1)溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，故答案為：b、d；

(2)反應是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應，首先發(fā)生反應是酸堿中和，圖象對應OA段，所以OA段反應的離子方程式為：H++OH-═H2O；

(3)酸反應完后，再是沉淀反應，曲線中對應A點之后，當Mg2+完全沉淀后，沉淀質量不再改變，所以AB段反應的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；

(4)溶液中存在Cl-不參與反應，在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，反應產生AgCl沉淀，AgCl為白色沉淀，所以實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓。