【題目】除去混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法都正確的是

混合物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷(乙烯)

Br2(CCl4)

洗氣

B

乙醇(水)

生石灰

過(guò)濾

C

硝基苯(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

溴苯(溴)

CCl4

萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 乙烷能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯， A錯(cuò)誤；

B. 除去乙醇中的水，應(yīng)加新制生石灰再蒸餾，B錯(cuò)誤；

C. 在水溶液中，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，硝基苯不反應(yīng)且與水溶液不互溶，通過(guò)分液可分離，C正確；

D. CCl4、溴苯互溶，故得到有機(jī)混合溶液，不分層，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：ZnO與Al2O3化學(xué)性質(zhì)相似，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過(guò)程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調(diào)pH至4.5以達(dá)到凈化除雜的目的。

（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計(jì)算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.000g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各說(shuō)法中，正確的是

A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1） A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為___________________。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做________________，則A電極反應(yīng)式為_____________________;B電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）開(kāi)關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為___________，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ，電解一段時(shí)間后（溶液仍然為藍(lán)色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充_____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素

C. 反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

D. 反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬可用作凈水劑。從物質(zhì)的組成分類(lèi)看，它屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核糖是合成核酸的重要原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關(guān)于核糖說(shuō)法正確的是

A.能發(fā)生還原反應(yīng)

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能與NaOH反應(yīng)

D.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣溶于水，Cl2約有三分之一與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該可逆反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氯氣____溶于飽和食鹽水，其原因是增大了上述平衡中的_____濃度，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)。

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