下列關于鹵族元素性質變化規(guī)律錯誤的是
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．單質熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
A

試題分析：鹵素元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，所以選項A不正確，CD正確。鹵素單質的熔沸點自上而下是逐漸升高的，B正確，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的電負性最大的是
A．NaB．O　　C．S 　D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（    ）
A．氫化物的沸點： Z＞Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
D．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的敘述，正確的是：（  ）
A．ⅡA族中無非金屬元素B．Ⅷ族中所含元素種類最多
C．元素周期表中18個縱行對應18個族D．零族的所有元素均滿足最外層電子數(shù)為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知三種短周期元素的陰離子X3—、Y2—、Z—具有相同的電子層結構，則下列有關說法中正確的是
A．這三種元素對應的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸
B．陰離子半徑由小到大的順序為：r(X3—)＜r(Y2—)＜r(Z—)
C．氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H3X＞H2Y＞HZ
D．元素的非金屬性由強到弱的順序為：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（    ）
A．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差的敘述正確的是（　�。�
A．第2、3周期兩元素相差均為8
B．第3、4周期兩元素相差均為18
C．第5、6周期兩元素相差均為32
D．以上敘述均正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A
Z存在質量數(shù)為23，中字數(shù)為12的核素
W
W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W的原子結構示意圖為________。
（2）X的電負性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（寫化學式）。
（3）寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：____________。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和幾鐘常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列比較中，正確的是        （   ）
A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3
C．與水反應的劇烈程度：Li>Na>K>Rb
D．同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生CO2的體積：Na2CO3>NaHCO3

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