【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。
(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________,化學(xué)方程式為_________。
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
根據(jù)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)分析解答。
(1)過(guò)氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2) NaHCO3受熱易分解,Na2CO3的熱穩(wěn)定性相對(duì)較好,所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是加熱,方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案為:加熱,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。
(1)在元素周期表中,Pt與Fe相隔一個(gè)縱行、一個(gè)橫行,但與鐵元素同處_____族;鶓B(tài)鉑原子有2個(gè)未成對(duì)電子,且在能量不同的原子軌道上運(yùn)動(dòng),其價(jià)電子排布式為____________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有________(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.范德華力 d.金屬鍵 e.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是非極性分子,畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式:_____。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 硫和氮中,第一電離能較大的是______。
②“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>______能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。
③“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?簡(jiǎn)述理由:______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=_________________nm(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 1mol該化合物與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來(lái);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Si 的核外電子排布式為____________,C和N元素中第一電離能較大的是________________。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光電性能,富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示,C60屬于________晶體;C60中C原子的雜化類型為__________________。
(3)N60的晶體中存在的作用力有____________(填字母)。
A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵
(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是______________________________________________。
(5)金屬M(fèi)(相對(duì)原子質(zhì)量為m)與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(其中白球代表N60,黑球代表金屬M(fèi)),其晶胞邊長(zhǎng)為k pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則其密度為_______g·cm-3,該化合物中N60的配位數(shù)為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_____,物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____。
(2)等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____,氧原子數(shù)之比為_____。
(3)19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl-,則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。
(4)密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、NO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C. 當(dāng)加入45 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為336mL
D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是( )
A. β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
B. β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 維生素A1易溶于NaOH溶液
D. 1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
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