【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，則c(SO42-)為

A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L

【答案】C

【解析】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.10molL-1×1+0.25molL-1×2=0.20molL-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C，H，O，N四種元素．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C3H7O2N
B.能發(fā)生取代反應(yīng)
C.能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物
D.該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為
（2）下列說(shuō)法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（填字母）．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH﹣H鍵，同時(shí)斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使 減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D.升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)：純鐵 > 生鐵B.密度：硝基苯 > 水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打 < 蘇打D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 > 苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2）/mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)寫(xiě)出混合液＋A的離子方程式________________；溶液＋B的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.常溫下能使鐵鈍化B.無(wú)色易揮發(fā)的液體

C.能夠干燥氨氣D.常溫下迅速與銅片反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鈉與冷水的反應(yīng)B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

C.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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