【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學找到一些受體，進一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機理，下列有關說法正確的是（ ）

A.放射性同位素I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78

B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動所需能量的主要來源

C.動物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用

D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質(zhì)

【答案】C

【解析】

A．同位素13151I中質(zhì)子數(shù)為51，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=131﹣51=80，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80﹣51=29，故A錯誤；

B．ATP是生物體進行各種生命活動所需能量的直接來源，故B錯誤；

C．動物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，取長補短，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用，故C正確；

D．詩句中的“絲”含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟是烴，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

C.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是(　　)

A.電池放電時，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小，電容量大，可重復多次使用

C.電池充電時陽極的反應為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因為鋰是活潑金屬，能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。

（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。

（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測得混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，則下列關系錯誤的是(　　)

A.c(H＋)＜c(OH－)B.c(HX )＜c(X－)

C.c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D.c(X－)－c(HX)＝2[c(H＋)－c( OH－)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應開始至45s達到平衡，則該過程反應速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol－1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應為：反應I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應速率減小

D 水蒸氣能吸收反應放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

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