【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

B.某溫度下純水的 pH＝6，該溫度下 1L pH＝11 的NaOH 溶液中含OH－的數(shù)目為 0.1NA

C.一定溫度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液含NH+均為 0.5NA

D.100 g CaCO3 與 KHCO3 的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為 NA

【答案】C

【解析】

A. 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，2SO2 + O22SO3，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故A正確；

B. 某溫度下純水的pH＝6，則Kw = 1×1012，該溫度下1L pH＝11的NaOH 溶液中c(H+)=1×1011molL1，則c(OH－)=1×101molL1，則n(OH－) = 1×101molL1×1L = 0.1mol，含OH－的數(shù)目為0.1NA，故B正確；

C. 一定溫度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH4Cl 溶液，n(NH4Cl)= 0.5molL1×1L = 0.5mol，2 L 0.25 mol·L －1NH4Cl 溶液，n(NH4Cl)= 0.25molL1×2L = 0.5mol，兩者銨根水解程度不同，因此兩者含NH+均不為 0.5NA，故C錯(cuò)誤；

D. 100 g CaCO3 物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子(CO32)數(shù)目為NA，100gKHCO3 物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子(HCO3－)的數(shù)目為NA，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源，轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2

若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=__。

(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，則p1__(填“>”“<"或“=”，下同)p2。若T3、p3，T4、p4時(shí)平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4，T1、p1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號(hào))。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂

c．CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

ω(CuO)%

10

20

30

40

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的轉(zhuǎn)化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13；烴B跟HBr反應(yīng)生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。

(1)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：A____；D____。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下步驟制�。�

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型：（a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，只填字母）________________。

（2）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是_______________________________。

（3）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系不正確的是

A.點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.點(diǎn)④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的 v正小于N點(diǎn)的v逆

B. M點(diǎn)時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C. T2下，在0-t1時(shí)間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉尚未水解。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉尚未水解。

（3）丙方案：

結(jié)論：淀粉水解完全。

上述三個(gè)方案操作是否正確？說明理由。_________________

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