下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))……（ ）
A．SiO2晶體中，每摩爾硅原子與4NA氧原子形成共價(jià)鍵
B．2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4
D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為0.1NA
A
A、由SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可看出，1個(gè)Si原子跟4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以A正確。
B、鹽酸溶液中不含氯化氫分子，只有水合鈉離子和水合氯離子；
C、如果標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為氣體，則結(jié)果正確，但此時(shí)己烷不是氣體，則其物質(zhì)的量的計(jì)算不能用22.4L/mol。
D、0.1mol氖氣即0.1mol氖原子，其電子總數(shù)為1mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%和b%的兩份溶液質(zhì)量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發(fā)去xg水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。關(guān)于求溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下列說法正確的是（  ）
A．只要知道蒸發(fā)后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
B．只要知道混合前兩份溶液的物質(zhì)的量濃度（c）,就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．只要知道蒸發(fā)前混合液的體積（V）,就能求出溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量
D．以上說法都不正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是(   )
A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的CO2和N2O相比較，不一定相同的是(    )
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．體積D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體A在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是……（   ）g·mol-1
A．30 B．60 C．90 D．120

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是……（ ）
A．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量
B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16/6.02×1023 g
C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g
D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol·L－1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺(tái)上。用一照相機(jī)對(duì)準(zhǔn)此支管，按快門，閃光燈閃亮。請(qǐng)回答：

（1）“照像”之前，左管中反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（2）“照像”時(shí)，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________，
化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl-)為?
A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)“摩爾”的理解正確的是                              （   ）                                     
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國(guó)際上規(guī)定，0.012Kg碳原子所含的碳原子數(shù)為1mol

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