【題目】我國(guó)有世界儲(chǔ)量第一的天然石膏(主要成分CaSO4),同時(shí)也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏,可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:
I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1
II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)II的△H>0
B.lgK3=4lgK2lgK1
C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率,提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO
【答案】C
【解析】
A.lgK越大,K越大,根據(jù)圖像顯示,反應(yīng)II升高溫度lgK增大,反應(yīng)II的K值增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱反應(yīng),△H>0,故A正確;
B.利用蓋斯定律,將反應(yīng)Ⅱ×4反應(yīng)Ⅰ得反應(yīng)Ⅲ,以此可得焓變△H3=4△H2△H1,由反應(yīng)轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)時(shí),化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍,新平衡常數(shù)是原來(lái)的n次方冪,兩方程式相減,新平衡常數(shù)為兩者之商,兩方程式相加則為兩者之積,則平衡常數(shù)K3=,則lgK3= lg=4lgK2lgK1,故B正確;
C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),則不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D.lgK越大,K越大,根據(jù)圖像,反應(yīng)I升高溫度,lgK減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)I被抑制,反應(yīng)III升高溫度,lgK增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),反應(yīng)III被促進(jìn),則調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物)來(lái)溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來(lái)配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,S,P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定限度。
實(shí)驗(yàn):i.向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
(1)將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+
(2)步驟ⅲ中,試劑X是_____________。
(3)步驟ⅱ和ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,能說(shuō)明①中反應(yīng)存在一定限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖,它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì),其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)成,Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍(箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序是W>Y>Z>X
B.陰離子中X與Z的雜化方式相同
C.原子半徑X>Z>Y>W
D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑鈷合金在磁控、儀表等領(lǐng)域有重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________;Co與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Co的熔點(diǎn)比金屬Ca的高,原因?yàn)?/span>________________。
(2)Pt與Cl、吡啶()能形成如圖所示兩種分子。
①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數(shù)目為__________________。
③相同條件下,兩種化合物中在水中溶解度更大的為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因?yàn)?/span>____。
(3)某Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積,其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置,則該合金的化學(xué)式為_______。
(4)可用于檢驗(yàn)可卡因。其中陰離子的立體構(gòu)型為__,碳原子的雜化形式為____。
(5)是一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,俯視圖如圖乙所示。
①原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0,0,0);B為(0.31,0.31,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體密度為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B;③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B;⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子,則下列判斷正確的是
①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合物里,FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
④混合物里,Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
A.②③B.①④C.②④D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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