【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

【答案】A

【解析】

由圖中可以看出，左側(cè)區(qū)域飽和食鹽水轉(zhuǎn)化為稀鹽水，則為Cl-失電子生成Cl2，從而確定左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極H2O得電子生成H2和OH-。

A．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，A不正確；

B．出口①處Cl-失電子生成Cl2，出口②處H2O得電子生成H2和OH-，B正確；

C．該離子交換膜為陽離子交換膜，只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，C正確；

D．該裝置是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學方程式：_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質(zhì)。

(1)甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是_____________。

(2)乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖)，據(jù)此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶最終被水充滿，無氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有________。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是 _________。

④由該實驗可得出的結(jié)論是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

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