Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）Q的最高價氧化物的電子式為

．
（2）元素的非金屬性為：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應(yīng)，其中R被還原到最低價，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

NaNO₂

．

Answer 1

分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T應(yīng)該是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答：解：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T應(yīng)該是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，
（1）Q是C，高價氧化物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（2）Q為C，W為S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性S大于C，故答案為：弱于；
（3）R是N，最高價氧化物的水化物的稀溶液能與鎂發(fā)生反應(yīng)，其中R被還原到最低價，反應(yīng)的方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是O，對應(yīng)的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應(yīng)為過氧化氫的分解反應(yīng)，方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）N有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，應(yīng)為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，發(fā)生4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，生成物為NaNO₂，故答案為：NaNO₂．

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力．本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力．