【題目】某有機物M,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由M可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物X、W、N.轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖:
已知:
①X是很常見的石油化工的基本原料,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑;
②R﹣CHO R﹣COOH
③ R﹣CH=CH2+H2O,叫做消去反應(yīng)
(1)寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式X Y Z
(2)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型 M→X
M→W
X→M
M→N .
【答案】
(1)CH2=CH2; CH3CH2Cl; CH3COOH
(2)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,消去反應(yīng);2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng); CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,加成反應(yīng); CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O,酯化反應(yīng)
【解析】解:(1)通過以上分析知,X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別是乙醇CH3CH2OH、CH3CH2Cl、CH3COOH,所以答案是:CH2=CH2;CH3CH2Cl;CH3COOH;(2)M→X是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,該反應(yīng)為消去反應(yīng),
M→W為乙醇的催化氧化反應(yīng),生成乙醛,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),
X→M為乙烯與水發(fā)生的加成反應(yīng),生成乙醇,反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,該反應(yīng)為加成反應(yīng),
M→N為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOC2H5,方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng);
所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,消去反應(yīng);
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng);
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,加成反應(yīng);
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O,酯化反應(yīng).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng),所得溶液還能吸收標(biāo)準狀況下2.24L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+.該樣品可能的化學(xué)式是( )
A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
已知:Ⅰ.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
Ⅱ.相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)已知條件Ⅰ中有兩個反應(yīng),其中第二個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為____________________。
(2)實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。
(3)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________
(4)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(5)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(6)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢。回答下列問題:
(1)白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀,灼燒沉淀即可得到WO3,上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、__________________。
(2)T℃時,WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下: WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下,WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________,K=__________。
(3)T1℃時,將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示:
①T1℃時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。
②若在4min時降低并維持溫度為T2℃,則該反應(yīng)的△H_______0,若在8min時縮小容器容積,則_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.在含硫的燃料中加入適量生石灰,以減少二氧化硫的排放量
B.液氨用作制冷劑
C.二氧化硫大量用于食品增白
D.將廢棄的動植物油脂經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”,代替柴油作為內(nèi)燃機燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.閱讀短文,回答問題:
2017年7月9日,我國南?扇急嚥晒こ倘嫱瓿深A(yù)期目標(biāo),第一口井的試開采產(chǎn)氣和現(xiàn)場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來,取得了多項重大突破性成果,創(chuàng)造了產(chǎn)氣時長和總量的世界紀錄?扇急雌湮镔|(zhì)成分和結(jié)構(gòu)特征來看,可稱為天然氣水合物,其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件:物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水,它們是可燃冰形成的物質(zhì)基礎(chǔ),沒有它們將是“無米之炊”;環(huán)境條件則要求低溫和高壓,一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下),缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。
請依據(jù)以上短文,判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。
(1)天然氣燃燒是放熱反應(yīng)。______
(2)天然氣是可再生能源。______
(3)可燃冰形成的環(huán)境條件是低溫和高壓。______
Ⅱ. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(4)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________ 。
(5)B中所含官能團的化學(xué)式為____________________,其名稱為____________________。
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:
②___________________________________________________,反應(yīng)類型____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。
(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________,分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。
(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe 的堆積方式為________,己知該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___,該合金的化學(xué)式為__________。
【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素,其價層電子排布式為3d34s2,價層電子軌道表示式為,由圖1可知,該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素,由元素周期律可知,這四種元素的非金屬性O>N>C>H,非金屬性越強,電負性越大,則電負性由大到小的順序為:O>N>C>H,故答案為:;O>N>C>H;
(2). 由圖1可知,該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對,所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3,采取sp2雜化,由圖1可知,V與N原子之間形成配位鍵,1個分子中含有2個配位鍵,則1mol分子中含有2mol配位鍵,數(shù)目為2NA,故答案為:C、N;2NA;
(3). 該物質(zhì)是電中性分子,分子之間存在范德華力,由圖1可知,該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外,分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵,同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵,不存在金屬鍵和氫鍵,故答案為:bcd;
II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積,晶胞中Fe原子的個數(shù)為:8×+1=2,則晶胞的質(zhì)量為:×56g,設(shè)晶胞的棱長為x cm,則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3,解得x=cm,故答案為:體心立方密堆積;;
(5). 由圖乙可知,體心的C原子與面心的Fe原子距離最近,則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4,該晶胞中Fe原子個數(shù)為7×+4×=,C原子個數(shù)為1,Mn原子數(shù)目為2×=1,則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8,化學(xué)式為:Fe23Mn8C8,故答案為:4;Fe23Mn8C8。
點睛:本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計算,試題難度不大。本題的易錯點是第(5)小題,在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時,要注意該晶體有缺陷,即有一個頂點未排列Fe原子。
【題型】綜合題 【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
【結(jié)束】
12>
A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱為_______,B生成C的反應(yīng)類型為_________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________
(4)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,老師認為不合理,原因是_______。
(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)__________。
請用以下方式表示:
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