Question

已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了         。
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為        。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145-140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此觀點(diǎn)是否正確    （填“正確”或“不正確”），并闡述作出判斷的理由：                      。
（4）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式         ，該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為          。

（5）C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是     ，NCl₃分子的VSEPR模型為        。

Answer 1

（每空2分）(1)能量最低原理      （2）    sp雜化    
（3） 否，  C₆₀為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵  
（4）   4s¹，     3︰1   （5）N>C>Si，正四面體

試題分析：（1）根據(jù)A和B的電離能數(shù)據(jù)可知，均是第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以都是第ⅡA族元素。同主族自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，所以A是Be，B是Mg。根據(jù)B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理。
（2）BeCl₂是直線型結(jié)構(gòu)，因此分子中Be的雜化類型為sp雜化。
（3）C₆₀為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵。而金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式為4s¹。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)分別是12×1/4＝3、8×1/8＝1，則個(gè)數(shù)之比為3︰1。
（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si。NCl₃分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－3×1）÷2＝1，所以VSEPR模型為正四面體，但實(shí)際空間構(gòu)型是三角錐形。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，更側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和空間的想象能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。