已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示，下列說法不正確的是
X
Y
Z
W
 
A．Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性
C

試題分析：A、X、Y是第二周期相鄰元素，則X、Y形成離子的電性相同，則電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)多的離子半徑小，Y小于X，正確；B、W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍，如Be與Mg，正確；C、同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸減弱，所以Y的非金屬性強于W，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W，錯誤；D、若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則Z是S元素，W是Cl元素，氯氣具有強氧化性，正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組比較不正確的是 （   ）
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性:K>Na>Li,故
C．容沸點:Li>Na>K
D．原子半徑:Li<Na<K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)
A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素�；衔镏校~常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種
B．Fe2+的價電子排布為3d6
C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是      （填化學(xué)式）。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是                                  。
（4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為          。
（5）已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。
          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（   ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
A．X元素位于第ⅣA族
B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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