【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn):

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小,正確的是

A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙

C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙

【答案】D

【解析】(a)在沸水中,氣體體積都受熱膨脹,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),使體積進(jìn)一步增大,所以體積:甲; (b)都加的砝碼,壓強(qiáng)增大,氣體都縮小,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),體積減小得更多,所以體積:甲;D正確;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: A 用于醫(yī)療消毒, C 為常用調(diào)味品; E B 都能發(fā)生銀鏡反應(yīng), E 的相對(duì)分子質(zhì)量比 B 12,請(qǐng)回答:

1 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;乙生成聚合物的反應(yīng)類型_______

2C 生成甲的方程式_______。

3下列說法不正確的是________

A物質(zhì) A 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B用蒸餾的方法分離物質(zhì) A C 可得到純凈的 A

C根據(jù)溴水褪色現(xiàn)象,可以證明物質(zhì) E 中一定存在碳碳雙鍵

D.新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì) AB C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。

(1)甲廠的廢水含有OH,則甲廠廢水中一定不含_______________(填離子符號(hào))。

(2)乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________(填離子符號(hào)),加入鐵粉后可回收某種金屬,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式),可用來澆灌農(nóng)田。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(  )

A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)盛產(chǎn)黃銅礦(主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2),以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知:Ia、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價(jià)為____。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I中有SO42-生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ;H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調(diào)節(jié)pH時(shí),為穩(wěn)定浸出液的pH,需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時(shí),向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液,該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”);若最后所得溶液呈中性,則該體系中離子濃度的大小順序____

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。

A.用淘米篩瀝水 B.泡茶 C.海水曬鹽 D.用漏斗分裝液體 E.煎藥

(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大,堿式氯化銅產(chǎn)率較低,其原因是____。

(6)為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取一定量的堿式氯化銅,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固體1.435 g;另取25. 00 ml.溶液A,用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:

(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________,次氯酸鈉的電子式是__________________。

(2)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序數(shù)是26,最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(3)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________

(4)Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

(5)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

(7)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________

(8)Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有8個(gè)主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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