精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】能說明苯有穩(wěn)定結構的實驗事實是

A.苯能燃燒，火焰明亮而又濃煙B.苯能起加成反應

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色D.苯不能與水互溶

【答案】C

【解析】

結構決定性質，性質體現結構，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，說明它性質不活潑，則可體現其穩(wěn)定結構；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

用pH試紙檢測：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液

Na2SO3溶液的pH約為10；NaHSO3溶液的pH約為5

結合H+的能力比強

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半

氣體顏色比起始時淺

加壓后，NO2轉變?yōu)闊o色的N2O4

D

飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸

沉淀部分溶解且有氣體產生

Ksp(BaSO4) >

Ksp(BaCO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數為Ksp＝________。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，混合時醋酸體積________（填“大于”、“等于”或“小于”）氫氧化鈉溶液體積。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有如下藥品和裝置：質量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水，設計一個簡單實驗，測定Zn的相對原子質量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）如圖

（1）該反應的離子方程式為
（2）應選用的裝置的連接順序是（填接口字母）
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是
①調整量筒內外液面調試使之相同
②使試管和量筒內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對原子質量的數學表達式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質，實驗測得的鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測得值 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。

（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

該方法應控制反應溫度在315400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如下圖所示，則X是______ (填學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____方向移動。當[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應連接電源的______（填“正極”或“負極”)。②a電極反應式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是

A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4

C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數相同，下列說法中正確的是（ ）
A.A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m：n
B.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C.同質量的A，B兩種氣體的分子數之比為m：n
D.相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n：m

查看答案和解析>>

同步練習冊答案