【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. Na2O D. NaOH

【答案】C

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此解答。

A．氫氣分子中H-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A不選；

B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B不選；

C．Na2O中鈉和氧原子之間只存在離子鍵，故C選；

D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)已學(xué)知識(shí)請(qǐng)你回答下列問題。

（1）指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

（2）寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。

（3）寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：________、________，二者電負(fù)性________＞________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取來(lái)兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） ；其物質(zhì)的量之比為 ．

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽(yáng)離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑

B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料

C. 硫酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”

D. 甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，但不能用于食品保鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過程需要吸收熱量的是

A. 鋁熱反應(yīng) B. 木炭燃燒 C. 干冰升華 D. 稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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同步練習(xí)冊(cè)答案