Question

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，玻璃片上有a、b、c、d四滴溶液，向e處KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用一培養(yǎng)皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、上述生成Cl₂的反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性
• B、反應(yīng)后a處呈橙色、b處呈藍(lán)色、c處褪色、d處呈血紅色
• C、a、b兩處的顏色變化，證明單質(zhì)氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• D、d處的顏色變化，證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；還原性：Cl^-＜Fe²⁺

Answer 1

分析：Cl₂分別與KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a處變橙色，b處變藍(lán)，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無(wú)法證明I₂與Br₂之間氧化性的強(qiáng)弱；C處氯氣會(huì)和氫氧化鈉之間反應(yīng)，堿性減弱直至消失，d處，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，據(jù)此來(lái)回答即可．

解答：解：A、反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，生成氯化錳和氯化鉀體現(xiàn)了鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)了鹽酸的還原性，故A正確；
B、Cl₂分別與KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a處變橙色，b處變藍(lán)，C處氯氣會(huì)和氫氧化鈉之間反應(yīng)，堿性減弱直至消失，所以會(huì)褪色，d處，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B正確；
C、Cl₂分別與KI、KBr作用生成I₂、Br₂，a處變橙色，b處變藍(lán)，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無(wú)法證咒C．明I₂與Br₂之間氧化性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、d處，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，則還原性：Cl^-＜Fe²⁺，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)元素化合物知識(shí)，考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗(yàn)方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵．