下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH3仍能大量共存的一組是
A．Na+ Mg2+ Cl－ NO3-B．K+ CH3COOH Br－ SO42-
C．Na+ K+ OH- CO32-D．K+Ag+ NH4+NO3-
C

試題分析： A、Mg2+和NH3反應(yīng)生成Mg(OH)2，正確；B、CH3COOH會與NH3反應(yīng)，不能共存，錯誤；C、正確；D、Ag+會與NH3反應(yīng)，不能共存，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中可能大量共存的是
A．在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
B．在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
C．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
D．在水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－（已知：Fe3+沉淀的pH的范圍在2.7～3.7）
D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．使pH試紙變藍的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有CO32-且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na＋、SO32-、SO42-、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO32-、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是 (   )
A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
D．常溫下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是(    )
A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學方程式表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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