某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3
C．T1時，當(dāng)反應(yīng)處于D點，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方
D

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，平衡常數(shù)降低，因此若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＞K3，B不正確；C、T1時，當(dāng)反應(yīng)處于D點時，要想達到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的情況下，NO的轉(zhuǎn)化率增大，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，C不正確；D、如果縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題：
（1）碘是人體中的微量元素之一，是一種智力元素。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
（2）常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng)：
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色        （填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為           ；達到平衡時c(H2)=0.5mol/L，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20，則 c (HI) =                。
（3）如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為     極，電極反應(yīng)式為                 。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為      色。

（4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中，滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液，振蕩，可以觀察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生，這些黃色渾濁的成分是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=     （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。
② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值    （填具體值或取值范圍）。
③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時v(正)     v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol，
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時的正極和負極反應(yīng)式分別為：                和                 。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為       。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                （用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反應(yīng)②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應(yīng)式為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T℃時，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的濃度變化與時間的關(guān)系示意圖如圖2所示。

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：                                 
（2）比較大�。�
A和B的轉(zhuǎn)化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T1          T2，判斷依據(jù)是                                           
（3）若其它條件不變，反應(yīng)進行到（t1+10）min時，A的濃度為                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線）變?yōu)榍�a(虛線），可采用的措
施是（    ）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變
A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

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