【題目】下列說法正確的是(
A.石油液化氣的主要成份為甲烷
B.煤的干餾可分離出煤中含有的煤焦油
C.石油的分餾和食鹽水的蒸餾原理上是相似的
D.石油經(jīng)過分餾得到的汽油是純凈物

【答案】C
【解析】解:A.液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8),故A錯誤;
B.煤經(jīng)干餾能生產(chǎn)出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等,故B錯誤;
C.分餾和蒸餾都是將易揮發(fā)的物質分離出來,原理相似,故C正確;
D.汽油是多種烴的混合物,含有多種物質,故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O═Na++2OH+H2
B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH+HCO ═CaCO3↓+H2O
C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O
D.將2 mol/L? AlCl3溶液和7 mol/L? NaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH═Al(OH)3↓+AlO +2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施中,不能增大化學反應速率的的是

A.Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入蒸餾水

B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時,用鋁粉替代鋁片

C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,適當升高溫度

D.用KClO3固體分解制取O2時,固體中添加少量MnO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是(
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發(fā)生加成和取代反應
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是(
A.2個甲基,能生成4種一氯代物
B.4個甲基,能生成1種一氯代物
C.3個甲基,能生成5種一氯代物
D.4個甲基,能生成4種一氯代物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱下列物質發(fā)生反應,反應中有兩種以上元素參加氧化還原的是

A.HNO3B.NaHCO3C.Cu(NO3)2·6H2OD.AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

②將 a g 試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量,得到 b g;

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣;

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量,得到 c g;

⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到 U 型管的質量基本不變,為 d g;

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉,說明_________________。

(2)裝置中干燥管 B 的作用是______________________

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果_________(填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤的目的是__________________________。

(5)步驟⑦的目的是__________________________

(6)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗.以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式:
(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B.使溴水褪色的物質,未必是加成反應
C.使溴水褪色的物質,未必是乙烯
(3)乙同學經(jīng)過細致觀察后認為:
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是 . 為驗證這一反應是加成而不是取代,可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式 , 如果降低溫度,該反應K值 , 化學反應速率 , N2的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質的量變化如圖所示,回答下列問題:

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率:
②在10~20min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為: , 第2次達到平衡的時間為:;
④在反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.分離了部分NH3
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2K1
(填“大于”、“小于”或“等于”).

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