A L NO2通過過量的NaHCO3溶液,產(chǎn)生的氣體再通入盛有足量Na2O2的干燥管中.設(shè)每步反應(yīng)都是完全的,則從干燥管出來的氣體為(不考慮NO2與Na2O2、NaOH固體的反應(yīng))


  1. A.
    CO2、NO2
  2. B.
    NO2、O2
  3. C.
    NO、NO2
  4. D.
    NO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期,人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì).研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,參與酶促或非酶反應(yīng)時,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02-),O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用,又能衍生為H2O2、羥基自由基(?OH)、單線態(tài)氧(1O21O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等.?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)(RH)過氧化反應(yīng),產(chǎn)生一系列自由基,如:脂質(zhì)自由基(?R),脂氧自由基(RO?),脂過氧自由基(ROO?)和脂過氧化物(ROOH).這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物,稱為活性氧,也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類.
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧,在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù).人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺(NH2OH)在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過氧化物.N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染體,染體在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值(D530)與c(N02-)成正比,從而可計算出樣品中的O2-含量.若此時測得c(N02-)=2.500×1O-3mol/L.
(1)請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

(2)計算該樣品c(O2-)=
5.00×10-3mol/L
5.00×10-3mol/L
(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變).
(3)如用羥胺氧化法測定O2-時,將另一產(chǎn)物作為檢測物.選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析,量取25mL進(jìn)行實驗.
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

②是否需要指示劑
(填“是”或“否”)判斷終點,達(dá)到終點的標(biāo)志是
紫色恰好褪去,且半分鐘不變色
紫色恰好褪去,且半分鐘不變色

③在下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的是
B、C、D、F
B、C、D、F

A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)          D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后,發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果,推測方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗
12.5
12.5
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn),揭開了川西平原早期蜀國的面紗,將蜀國的歷史推前了兩千多年,填補(bǔ)了中國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白.而硫酸銅是濕法冶金應(yīng)用極早的一種化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)

(1)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
;
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點有
防止倒吸;NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
防止倒吸;NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
;
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在①坩堝中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為:3.7、6.4.]請回答下列問題:
①方案2中甲物質(zhì)是
b
b
(填字母序號).  a.CaO   b.CuCO3    c.CaCO3
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g. 
 請回答下列問題:
②加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取CuSO4?5H2O的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)=
84.8%
84.8%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期,人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì).研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,參與酶促或非酶反應(yīng)時,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02-),O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用,又能衍生為H2O2、羥基自由基(?OH)、單線態(tài)氧(1O2,1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等.?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)(RH)過氧化反應(yīng),產(chǎn)生一系列自由基,如:脂質(zhì)自由基(?R),脂氧自由基(RO?),脂過氧自由基(ROO?)和脂過氧化物(ROOH).這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物,稱為活性氧,也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類.
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧,在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù).人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺(NH2OH)在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過氧化物.N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染體,染體在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值(D530)與c(N02-)成正比,從而可計算出樣品中的O2-含量.若此時測得c(N02-)=2.500×1O-3mol/L.
(1)請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.
(2)計算該樣品c(O2-)=______(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變).
(3)如用羥胺氧化法測定O2-時,將另一產(chǎn)物作為檢測物.選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析,量取25mL進(jìn)行實驗.
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式:______.
②是否需要指示劑______(填“是”或“否”)判斷終點,達(dá)到終點的標(biāo)志是______.
③在下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的是______.
A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)      B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)     D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出      F、滴定后,發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果,推測方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗______mL.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷(十)(解析版) 題型:解答題

專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期,人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì).研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,參與酶促或非酶反應(yīng)時,可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02-),O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用,又能衍生為H2O2、羥基自由基、單線態(tài)氧(1O2,1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等.?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)(RH)過氧化反應(yīng),產(chǎn)生一系列自由基,如:脂質(zhì)自由基,脂氧自由基,脂過氧自由基和脂過氧化物(ROOH).這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物,稱為活性氧,也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類.
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧,在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù).人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量,原理是O2-與羥胺(NH2OH)在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過氧化物.N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染體,染體在λ=530nm處有顯著吸收,且其吸收值(D530)與c(N02-)成正比,從而可計算出樣品中的O2-含量.若此時測得c(N02-)=2.500×1O-3mol/L.
(1)請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______.
(2)計算該樣品c(O2-)=______(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變).
(3)如用羥胺氧化法測定O2-時,將另一產(chǎn)物作為檢測物.選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進(jìn)行定量分析,量取25mL進(jìn)行實驗.
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式:______.
②是否需要指示劑______(填“是”或“否”)判斷終點,達(dá)到終點的標(biāo)志是______.
③在下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的是______.
A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)          D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后,發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果,推測方法二中酸性KMn04應(yīng)消耗______mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是             

  (    ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是         (   。

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是          。  。

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是     。   )

A.硫化氫和二氧化硫            B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和溴化氫            D.碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1),壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             (   )

A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為              (  。                           

A.29∶8∶13      B.22∶1∶14          C.13∶8∶29       D.26∶16∶57

同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是                           (  。

A.1∶1          B.2∶3               C.3∶2        D.1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   (  。                 A.1.6倍    B.1.8倍    C.1.4倍    D.1.2倍  

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是                 (  。                       

A.1體積    B.2體積    C.3體積    4.4體積 

19世紀(jì),化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式                                                      (  。

A.ZrO           B.Zr2O           C.Zr2O3            D.ZrO2

常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是          (   )

A.8.5 g·L-1     B.18.25g·L-1       C.18.5 g·L-1    D.35.5 g· L-1

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同步練習(xí)冊答案