【題目】祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8,含有OSi、Al、Be等元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)A1原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______________________,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)1000℃時(shí),氯化鈹以BeCl2形式存在,其中Be原子的雜化方式為_________;在500600℃氣相中,氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在,畫出Be2Cl4的結(jié)構(gòu)____________1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。

(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中一種重要的還原劑,LiAlH4的陰離子的空間構(gòu)型為____________,該陰離子的等電子體為____________(寫一種分子、一種離子)。一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示,則該硅酸根的化學(xué)式為____________________

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成:___________。如圖是BeO形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu),已知氧化鈹?shù)拿芏葹?/span>ρg/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為__________cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含ρNA的代數(shù)式表示),O2-的配位數(shù)為_____________。

【答案】3p 3 p雜化 2 正四面體 SiH4(CH4)BH4 SiO32- 3BeO·Al2O3·6SiO2 4

【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理,書寫出Al的核外電子排布式,就可確定電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)及其具有的軌道數(shù)目。

(2)Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Be原子雜化方式;二聚體Be2Cl4中每個(gè)Be的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),得出它的結(jié)構(gòu);每個(gè)Be2Cl4中每個(gè)Be原子含有1個(gè)配位鍵;

(3) LiAlH4的陰離子為AlH4-,先算出其價(jià)電子對(duì)數(shù),確定是否有孤電子對(duì),得到空間構(gòu)型;等電子體是指原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)相等的微粒,AlH4-的原子數(shù)為5,價(jià)電子數(shù)為8;根據(jù)圖示的一個(gè)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,可得到化學(xué)式;

(4)根據(jù)硅酸鹽用氧化物的形式表示時(shí)書寫順序:活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水;用均攤方法計(jì)算晶胞中各種元素的原子個(gè)數(shù),可得原子個(gè)數(shù)比和化學(xué)式,結(jié)合密度與物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定晶胞參數(shù),根據(jù)微粒相對(duì)位置確定O2-的配位數(shù)。

(1)Al13號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理,可知基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,能級(jí)最高的是3p能級(jí),p能級(jí)有3個(gè)軌道,分別為px、py、pz軌道;

(2)BeCl2分子中,Be的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷Be原子雜化方式為sp;二聚體Be2Cl4中每個(gè)Be的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),得出它的結(jié)構(gòu)為:;每個(gè)Be2Cl4中每個(gè)Be原子含有1個(gè)配位鍵,則每個(gè) Be2Cl4中含有2個(gè)配位鍵,所以1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵;

(3)LiAlH4的陰離子為AlH4-,算出其價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4,無(wú)孤電子對(duì),因此離子的空間構(gòu)型為正四面體形;等電子體是指原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)相等的微粒,AlH4-的原子數(shù)為5,價(jià)電子數(shù)為8,故與其互為等電子體的為CH4、NH4+;根據(jù)圖示的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、2+2×=3個(gè)氧原子,則SiO的原子數(shù)之比為13,化學(xué)式為SiO32-;

(4)祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18,用氧化物的形式表示時(shí)書寫順序是:活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水,所以Be3Al2Si6O18可以表示為:3BeOAl2O36SiO2;該晶胞中含有O2-個(gè)數(shù)=8=4Be2+個(gè)數(shù)=4,晶胞質(zhì)量m==g,氧化鈹?shù)拿芏葹?/span>ρg/cm3,則晶胞體積V=,所以晶胞參數(shù)a=cm=,根據(jù)圖示可知,O2-面心和頂點(diǎn),由圖看出距離最近的Be原子上下各2個(gè),共四個(gè),所以配位數(shù)為4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為________。寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

1SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_______________SO2Cl2在潮濕空氣中因水解發(fā)煙的化學(xué)方程式為_______________。

2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號(hào))。

A.蒸餾水 B.l0.0mol·L-1濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值,消耗HCl l0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

請(qǐng)回答:

(1)E中官能團(tuán)的名稱是

(2)B+D→F的化學(xué)方程式 。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)對(duì)于化合物X,下列說法正確的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是(

A. 分子中只有一個(gè)雙鍵

B. 分子中可能有兩個(gè)雙鍵

C. 分子中可能含有一個(gè)叁鍵

D. 分子中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一,廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度,增加白酒的香氣,是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)

(1)A分子的空間構(gòu)型是_______

(2)D的化學(xué)式是_______________,F中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

(3)②的化學(xué)方程式是___________,⑤的反應(yīng)類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH__________mol

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是原子經(jīng)濟(jì)性,即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))

a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制備CH3Cl c2CH3CHO+O22CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):

已知:

物質(zhì)

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

SO2

-76.1

-10

SO3

16.8

45

(1)裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式________________。

(2)甲同學(xué)按、、的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是___;觀察到裝置Ⅲ中現(xiàn)象是________________,說明二氧化硫具有___

(3)乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻),若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2Fe3+SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)

Ⅰ.打開彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過程的目的是_____________

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________,作用是____________ 。

(3)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________,用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。

(4)能說明氧化性Fe3+SO2的離子方程式是___________

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2Fe3+SO2的是_______(”“”“”)

過程B溶液中含有的離子

過程,B溶液中含有的離子

Fe3+無(wú)Fe2+

既有Fe3+又有Fe2+

Fe3+無(wú)Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知以下反應(yīng)中的四種物質(zhì)由三種元素組成,其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形,組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵,又有π

D. b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能:b>d

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