下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A.H+、Na+、SO32-、Cl- B.H+、Ag+、NO3-、Cl-

C.NO3-、Fe2+、H+、Cl- D.S2-、Na+、CO32-、H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1 + Q2 >Q3 B.Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2 <Q3 D.Q1 + Q2 <2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

B.沸點(diǎn):H2O>HF>HCl>HBr

C.穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl

D.非金屬性:F>O>S

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O(未配平).則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A.已知FeO4n﹣中Fe的化合價(jià)是+6價(jià),則n=2

B.每產(chǎn)生1molCl﹣,轉(zhuǎn)移2mol電子

C.FeO4n﹣具有強(qiáng)氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D.若n=2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中,正確的是( )

A.22.4L Cl2完全溶液氫氧化鈉溶液時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.常溫下,18g D2O中所含電子的數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D.常溫下,22.4LNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí),試回答下列問題:

(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號(hào))。

(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

(3)已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量,生成1mo N—H鍵放出391kJ的能量,試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí),它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值,原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為

A.放出Y kJ B.放出(5X-5Y) kJ

C.放出(10X-Y) kJ D.吸收(10X-Y) kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷參考版) 題型:選擇題

金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(四川卷參考版) 題型:選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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