【題目】堿土金屬(ⅡA族)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點(diǎn)。回答下列問題：

（1）對(duì)于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是___。

A.原子半徑 B.單質(zhì)的硬度 C.第一電離能

（2）①鈹與相鄰主族的___ 元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有___填標(biāo)號(hào)。

A.都屬于p區(qū)主族元素

B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽(yáng)離子含有的化學(xué)鍵類型為__，陰離子中心原子雜化方式為___。

（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為___判斷SrCO3的熱分解溫度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是____。

（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲(chǔ)氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有___個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為646pm，則Mg—Ni核間距為___pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，取1.73）。

②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則該化合物的儲(chǔ)氫能力為___（列出計(jì)算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

【答案】BC 鋁 BD 共價(jià)鍵、配位鍵 sp3 [Kr]或[Ar]3d104s24p6 大于 Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度 4 279.40

【解析】

（1）對(duì)于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，A．原子半徑增大； B．金屬鍵鍵能減小，單質(zhì)的硬度減小；C．原子半徑增大，核對(duì)電子的引力減小，第一電離能減小，故選BC。

故答案為：BC；

（2）①A．鈹屬于s區(qū)，鋁屬于p區(qū)主族元素，故A不符；

B．鈹位于鎂的上一周期，鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，電負(fù)性都比鎂大，故B符合；

C．鈹位于鎂的上一周期，原子半徑小，第一電離能大；鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，鋁的第一電離能比鎂小，故C不符；

D．陽(yáng)離子水解，溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D符合；

故答案為：鋁；BD；

②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽(yáng)離子NH4＋，銨根有4個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵,其中一個(gè)是配位鍵,屬于共價(jià)鍵，NH4＋含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；陰離子BeF中心原子是Be,其價(jià)層電子對(duì)=4+ =4，雜化方式為sp3。

故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；sp3；

（3）鍶是第五周期第ⅡA族元素，Sr2+的電子排布式為[Kr]或[Ar]3d104s24p6；SrCO3的熱分解溫度大于（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度。

故答案為：[Kr]或[Ar]3d104s24p6；大于；Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度；

（4）①圖中Mg位于4個(gè)Ni圍成的正四面體的中心，Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有4個(gè)，若晶胞邊長(zhǎng)為646pm，體對(duì)角線為646pm×，體對(duì)角線為Mg—Ni核間距的4倍，則Mg—Ni核間距為 =279.40pm；

故答案為：4；279.40；

②晶胞中Mg有8個(gè)，Ni為8× +6×=4，H原子為4×4=16個(gè)，晶中氫的密度為： ，液氫密度為dg/cm3，若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則該化合物的儲(chǔ)氫能力為；

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

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A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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【題目】25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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【題目】面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是_________________________________，此時(shí)刻υ正________υ逆(填“>”或“<”)。

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【題目】2020年以來，新型冠狀病毒肺炎席卷全世界，中國(guó)傳統(tǒng)中藥“連花清瘟膠囊”助力世界抗疫。連花清瘟膠囊配方中含傳統(tǒng)中藥金銀花，綠原酸是金銀花主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。關(guān)于綠原酸的下列推測(cè)不合理的是

A.分子中有4個(gè)手性碳原子B.可溶于水也可溶于乙醇

C.1mol最多可和3mol NaOH反應(yīng)D.可通過縮聚反應(yīng)形成高分子

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【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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