【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH(固體) B.KNO3

C.HCl D.CH3COONa(固體)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、加入NaOH固體,氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小,生成氫氣的總量減少,A錯誤;B、加入KNO3固體,氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化,反應(yīng)速率不變,B錯誤;C、加入HCl,氫離子的物質(zhì)的量及濃度均增大,反應(yīng)速率加快,生成氫氣的總量增加,C錯誤;D、加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸,減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量,減緩反應(yīng)速率,但不影響生成氫氣的總量,D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則鐵的相對原子質(zhì)量為

A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)

C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得

(1)在4 min末時A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)    c(B);從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)    Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

(2)從反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為  。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示:

下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)ΔH>0

B. 其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I)減小

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K

D. 25 ℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K大于689

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同一周期元素,其原子結(jié)構(gòu)相同之處是

A.最外層電子數(shù)相等B.核電荷數(shù)相等

C.電子層數(shù)相等D.核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存方式不正確的是

A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存時加入少量鐵粉

C. 鈉應(yīng)保存在煤油中 D. 液氯應(yīng)儲存在鋼瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素的單質(zhì)中,最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池,因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)60℃溫水溶解填充物,目的是________。

(2)操作B的名稱為_____________。

(3)銅帽溶解的化學(xué)方程式為__________;銅帽溶解完全后,可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。

(4)填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物,向濾渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸,得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________。

(5)向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2I-完全反應(yīng)生成Mn2+I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,運用此方法可以測定水中溶解氧的濃度測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

取一定量的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL,該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為14,則在NH3T中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為

A. 10︰7︰11

B. 10︰11︰9

C. 10︰11︰8

D. 11︰9︰10

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