【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的AB、 C三種溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間(t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1M為電源的__________極(填負(fù))。

2)寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

3)有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________“M”“N”極。

4)有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源,不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 __________________

【答案】 負(fù) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

【解析】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),銀離子只能和硝酸根離子形成可溶性物質(zhì),電解硝酸銀溶液生成物中有硝酸,溶液酸性增強(qiáng)pH減小,所以B是硝酸銀,甲中溶液pH變大,則該溶液為氯化鈉溶液,即A為氯化鈉,則C是硫酸鈉。

1. c電極上析出金屬,則c為陰極, M為負(fù)極,故答案為:負(fù);

2. 通過(guò)以上分析知,甲燒杯中的電解質(zhì)為氯化鈉,電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,故答案為:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2

3. 該原電池中,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鋅作負(fù)極,所以鋅電極相當(dāng)于直流電源的M極,故答案為:M;

4. 二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子,電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,故答案為:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料,X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

(1)W 元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

2)元素 Z 與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2____(選填“極性”或“非極性”)分子,其電子式為_____。

(3)Y 原子的最外層電子排布式為_____

(4)兩種非金屬元素中,非金屬性較強(qiáng)的元素是_____(寫元素符號(hào)),試寫出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的 化學(xué)方程式______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鈉投入到滴有無(wú)色酚酞溶液的水中,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(
A.Na浮在水面上
B.有氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種從含Br廢水中提取Br2的過(guò)程,包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí),需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.任意規(guī)格,111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解: S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量,生成lmol NN放出942KJ熱量。

1試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:_____________________。

2某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入少量鹽酸,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-) 增大

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