下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是
A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
D
A、不正確，加NaOH溶液后分液；B、不正確，加入碳酸鈉溶液，蒸餾；C、不正確，加入過量鐵粉，過濾后再通入過量的Cl2；D、正確，HCO3―＋H＋=H2O＋CO2↑；選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
                    （只填化學式），b步操作的名稱是                    。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是                    ，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol·L-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要           （填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl          g
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是             
A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線。
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。C．定容時，俯視刻度線。
D．轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 E、稱量時，天平指針指向左盤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方案能夠達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp; 
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：

實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入A,1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全。

②繼續(xù)加,A,3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。 
③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水進行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品。 
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              。
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應(yīng)             ，待故障排除后再進行蒸餾。
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、         ，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是             。
（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是             。
（5）用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。
（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
（3）第二次過濾需要趁熱進行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入　　，②過濾，得沉淀，③　　，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約   （MgSO4·7H2O式量為246）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后過濾
C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4
D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學膨松劑，由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某研究性學習小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分，進行如下實驗。
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由________________組成。
【方案與流程】
為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學成分，某同學設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：

（2）該發(fā)酵粉的成分為________ (填化學式）。
（3）另一品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗步驟
預期現(xiàn)象結(jié)論
1．取少量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
 
2．                                     
_______________________________________
                   
                   
3．                                     
________________________________________
                   
                   
 
（4）另一品牌的發(fā)酵粉的化學組成為小蘇打和碳酸氫銨，為探究其化學式[化學式可表示為nNaHCO3·m NH4HCO3]，稱取4.05 g該產(chǎn)品在燒杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量鹽酸，生成的氣體通入過量澄清石灰水中，生成的白色沉淀經(jīng)干燥，稱量為1.25 g。則該發(fā)酵粉的化學式為                   。
（相對分子質(zhì)量：NaHCO3：84   NH4HCO3：79   CaCO3：100）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                    
①除去乙烷中少量的乙烯：一定條件下通入H2　
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾　
③獲得無水乙醇的方法通常是先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾 
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸餾
A．①②B．②③
C．③④D．②④

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