甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是(　　)

 

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B.反應①中的能量變化如上圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

 

D

【解析】反應②中H2(g)不是穩(wěn)定的氧化物,A項不正確;反應①為吸熱反應,而圖示反應為放熱反應,B項不正確;據(jù)題給反應①、②可知,CH3OH轉變成H2的過程可以吸收能量,也可以放出能量,C項不正確;由于CH3OH在氣態(tài)時比在液態(tài)時能量高,可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反應時放出熱量少,即D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于硬水的敘述錯誤的有（　�。�。

A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋會阻礙肥皂起泡

B．用漂白粉對自來水消毒，會增加水的總硬度

C．向硬水中加入明礬，可以使硬水軟化

D．雨水的硬度比海水的硬度小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同

B.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同

C.催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256.652 kJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為　_________________________。 

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 

(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是

　___________________________________。 

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為　__________________________。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、100 kPa時,已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為(　　)

A.16QB.8QC.4QD.2Q

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

 

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)

 

A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應

B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應

C.鉛筆端有少量的氯氣產生

D.a點是負極,b點是正極

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 17難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結合,生成了弱電解質NH3·H2O,導致反應①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A.NH4NO3B.CH3COONH4

C.Na2CO3D.NH3·H2O

(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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