Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是          （填編號）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個(gè)，π鍵有     個(gè)。

（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為          ，屬于       分子（填“極性”或“非極性”）。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。

（7）1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

       

在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共,11分）（1）⑨  （2）苯 （3）Cl> S> Mg> Al（4）2,2

（5）  1 ，三角錐形，極性  （6） Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O （7）8 ， 12

【解析】

試題分析：（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，屬于表中屬于d區(qū)的元素是⑨。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子是苯。

（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素分別是Mg、Al、S、Cl。金屬性越強(qiáng)第一電離能越大。但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，所以第一電離能對于Al元素的，則第一電離能由大到小的順序是Cl> S> Mg> Al。

（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2個(gè)雙鍵。而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以分子中σ鍵有2個(gè)，π鍵有2個(gè)。

（5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則該元素是第ⅤA族元素。所以該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X是氨氣，其空間構(gòu)形為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。由于⑤是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則元素②即Be的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O。

（7）⑨是鐵元素，則根據(jù)圖1可知，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個(gè)；在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個(gè)。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、電離能，共價(jià)鍵、分子的空間構(gòu)型元素周期律的判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題考查的知識點(diǎn)比較多，且分散，但都很基礎(chǔ)，主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。