7．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

分析 向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已達(dá)到飽和，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少，故A正確；
B．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（Ca2+）不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故C正確；
D．反應(yīng)后仍為飽和溶液，c（OH-）不變，溶液pH不變，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，從平衡移動(dòng)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2是氧化劑B．NH3是氧化劑C．O2被還原D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI變藍(lán)色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時(shí)，無(wú)法排除Cl2對(duì)Br2與KI反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a．此平衡體系，升溫平衡向右移動(dòng)．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對(duì)原平衡，在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在圖中繪出速率變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時(shí)用Ca（OH）2（填化學(xué)式）吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）上述物質(zhì)屬于堿性氧化物是Na2O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）
（4）Na2O2是淡黃色的固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖1中實(shí)線）所示．圖1中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)，狀態(tài)Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc．
a． 2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時(shí)，若B點(diǎn)的投料比為3.5，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）工業(yè)上了利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH4燃燒之后的產(chǎn)物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時(shí)＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時(shí)，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來(lái)的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應(yīng)
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質(zhì)量時(shí)，P2比P4具有的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．a(chǎn)，b為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對(duì)M與m、N與n的關(guān)系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充入a、b兩容器，達(dá)到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關(guān)系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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