【題目】已知常溫下,0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3,測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.常溫下,Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時,NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小
C.NH4HCO3溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.當溶液的pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖象可知在pH=6.5時,c(CO32-)=c(HCO3-),Ka1==c(H+)=10-6.5;Kb(NH3·H2O)=,當c(NH3·H2O)=c(NH4+)時,pH≈9,Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5,所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3),A正確;
B.在pH=6.5時,c(CO32-)=c(HCO3-),此時向上述溶液中通入NH3時,NH3與水反應產(chǎn)生的NH3·H2O會HCO3-發(fā)生反應產(chǎn)生NH4+和CO32-,所以HCO3-濃度逐漸減小,而NH4+濃度會增大,B錯誤;
C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C正確;
D.結(jié)合圖象可知,溶液的pH=9時,溶液中離子濃度大小為:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-),D正確;
故合理選項是B。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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【題目】(1)均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體,是重要的有機化工原料,用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
①均三甲苯屬于苯的同系物,選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯:________________。
②均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代,所得產(chǎn)物有________種。
(2)已知有機物:。
①1mol該物質(zhì)和足量溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。
②下列說法不正確的是___(填序號)。
A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應
B.該有機物和甲苯屬于同系物
C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的是加成反應
(3)請完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式(注明反應條件)
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT_________。
②實驗室制乙炔___________。
(4)萘的結(jié)構(gòu)簡式為,存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內(nèi),則1mol萘最多能和___ mol的H2加成,寫出萘的所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式______。
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【題目】和都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦主要成分為,還含有少量MgO、等雜質(zhì)來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為時,所采用的實驗條件為______。
“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應反應的離子方程式______。
沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示:
溫度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
轉(zhuǎn)化率 | 92 | 95 | 97 | 93 | span>88 |
分析時轉(zhuǎn)化率最高的原因______。
中Ti的化合價為,其中過氧鍵的數(shù)目為______。
若“濾液”中,加入雙氧水和磷酸設溶液體積增加1倍,使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有沉淀生成?______列式計算。、的分別為、
寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式______。
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【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種,為確定其成分,完成了如下實驗已知:根據(jù)實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解,則含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解,則含
D.氣體1遇水顯堿性,則含
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【題目】已知:某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子:、、、、、、、某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后試樣溶液,設計并完成如下實驗:
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結(jié)論錯誤的是
A.試樣中肯定存在、和,可能有
B.試樣中不一定存在、、
C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
D.該霧霾中可能存在、和
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【題目】某學生用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次;
C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm;
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù);
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
據(jù)此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)
(2)用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時,左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。
(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測液 體積(mL) | 標準NaOH溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數(shù)字).
②在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___(填字母序號)
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.堿式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】實驗室制備 1,2二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1 ,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置 C 中應加入________,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷 1,2-二溴乙烷制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________________。
(4)將 1,2 二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在__________________層(填“上”、“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的 Br2,最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_____的方法除去。
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,
下列說法正確的是( 。
A. 313K時,根據(jù)曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數(shù)量級為10-5
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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