【題目】TK時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.022 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
【答案】CD
【解析】
試題A.由表中數(shù)據(jù)可知,6s、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.04mol,說(shuō)明6s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)氯氣的濃度為0.02mol·L-1,升高溫度,到達(dá)新平衡,氯氣的濃度變?yōu)?/span>0.022mol/L,氯氣濃度增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)在前2s的平均速度v(C12)="0.030mol÷2L÷2s=0.0075mol·L"-1·s-1;v(CO)="0.0075mol·L"-1·s-1,故B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)c(Cl2)=0.02mol/L,
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)
起始(mol/L):0.05 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.02 0.02 0.02
平衡(mol/L):0.03 0.02 0.02
該溫度下平衡常數(shù)k==0.013,
若起始向容器中充入0.12 molCOCl2、0.060 molCl2和0.060 molCO,此時(shí)Qc==0.015>0.013,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆,故C正確;D.原平衡等效為起始向容器中充入0.10molCl2和0.1molCO,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%,如加入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小0.02molCO,平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%,故D正確;故選CD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,生成物所儲(chǔ)存的化學(xué)能比反應(yīng)物所儲(chǔ)存的化學(xué)能多的是
A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B.NaOH + HCl = NaCl + H2O
C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列6種符號(hào)回答問(wèn)題:①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有________種核素,屬于________種元素。
(2)互為同位素的是___________。(填序號(hào),下同)
(3)中子數(shù)相等的是________________。
Ⅱ.有下列物質(zhì):①CO2 ②KCl ③氮?dú)?④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4試用以上編號(hào)填空:
(1)只有非極性鍵的是______________;
(2)只有極性鍵的是__________________;
(3)只有離子鍵的是___________________;
(4)既有離子鍵,又有極性鍵的是___________________;
(5)屬于共價(jià)化合物的是___________________。
Ⅲ.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
(1)N2__________;HClO_________;MgCl2___________;NaOH___________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.瓶中盛滿水,從b口進(jìn)氣,用排水法收集NO2
B.瓶中盛適量濃硫酸,從a口進(jìn)氣干燥NH3
C.從b口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2
D.瓶中裝滿水,a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中,從b口進(jìn)氣,測(cè)量生成H2的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)>n(CH3COO-)
D.由c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為____,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___;
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留四位有效數(shù)字),若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,則所測(cè)定c (Cu2+)將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液, 生成了Cu (OH)2沉淀。計(jì)算沉淀生成的溶液的pH= ___(假設(shè)Cu2+被完全沉淀,混合后溶液體積不發(fā)生變化);
(4)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
②_______;
③過(guò)濾;
④______;
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;
⑥900℃煅燒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________;某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,實(shí)際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl,會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)______________________________。
(4) C裝置的作用是________________________________。
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