【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H:的43倍,其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____
(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。
(3)有機物的正確命名為___________
(4)立方烷它的六氯代物有____種。
(5) 分子中最多有個____原子共面.
【答案】 C6H14 C50H102 6 3,3,4-三甲基已烷 3 23
【解析】烷烴的通式為:CnH2n+2,烷烴的相對分子量為:14n+2,(1)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,就等于相等分子量之比,A的相對分子質(zhì)量為:14n+2=43=86,n=6,即該烷烴的分子式為C6H14;烷烴B的分子中含有102個氫原子,即2n+2=102,解得:n=50,所以B的分子式為C50H102;(2)式量為43的烷基為丙基,它有兩種結(jié)構(gòu),連接到甲苯苯環(huán)上的時候又有三種位置,所以一共有6種產(chǎn)物;(3)有機物最長碳鏈為6個碳,第3個碳上有兩個甲基,第4個碳上有一個甲基,正確命名為3,3,4-三甲基已烷;
(4) 立方烷的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種;分子中共含有8個H原子,則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同,同分異構(gòu)體數(shù)目為3;(5) 根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),苯分子中12個原子共平面,則分子中若兩個旋轉(zhuǎn)到同一面,則剩下這里有兩個原子不在同一平面上,故最多有23個原子在同一平面上。
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【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),F(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體,控制溫度進行反應,測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 正反應的ΔH>0
B. 反應進行到5 min時,b容器中v正=v逆
C. 減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D. 達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c
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【題目】向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL濃度為的鹽酸,二者恰好完全反應,放出224 mL的氣體標準狀況,所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是
A. B. C. D.
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【題目】圖示表示物質(zhì)X、Y、Z、W在一定條件下可以按照箭頭一步轉(zhuǎn)化。
序號 | X | Y | Z | W |
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(1) | |||||
(2) |
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| |||
(3) |
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(1)X是金屬單質(zhì),焰色反應呈黃色;Y的純凈物易潮解;Z可用于治療胃酸過多;X在黃綠色的氣體中燃燒可以產(chǎn)生白煙W(已知:電解熔融態(tài)的W可以得到X)。
X是:___________Y是:___________Z是:__________W是:__________(填寫化學式)
(2)Z具有漂白性,但是不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生含氯化合物。Z是:________(填寫化學式)
(3)鑒別X、Y可以滴加___________溶液,前者出現(xiàn)血紅色。(填寫名稱)
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【題目】藥物異搏定合成路線中,其中的一步轉(zhuǎn)化如下:
下列說法正確的是
A. Y的分子式為C5H9O2Br
B. X分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C. Z和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子
D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與溴水反應,最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比1:1
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【題目】I.二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料,不含硫,不會形成微粒,而且與汽油相比,排放的NO2更少,因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下(復合催化劑為CuO/ZnO/Al203):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol。
(1)600℃時,一步法合成二甲醚過程如下:
則△H2=____。
(2)以DME為燃料,氧氣為氧化劑,在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池,則通入氧氣的電極是電源的____(填正、負)極,通DME的電極反應為
Ⅱ.2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時,各步反應的能量變化如圖所示,圖中的能量單位為kJ/mol(注:圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。請回答下列問題:
(1)合成氨反應的機理為
①________________________
(2)T=673K,合成氨反應的熱化學方程式為______________
(3)液氨和水頗為相像,它能溶解多種無機及有機分子,其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似,則該溫度下液氨的pNH4=____。
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物。它易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____。
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液,反應的離子方程式:_______________________________。
(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣,他認為,只要將樣品溶于水充分攪拌,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),你認為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
回答下列問題:
(1)實驗室常用下圖裝置制取并收集氨氣,試管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
(2)上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。
(3)用NH3制取NO的化學方程式是__________________。
(4)工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進行吸收處理,完成相應的化學方程式:2NO2+Na2CO3===NaNO2+________+________,_______________
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【題目】草酸晶體 (H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時,可發(fā)生如下反應:H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某課外活動小組的學生設計了如下實驗裝置,用來制取干燥純凈的 CO 氣體,并用生成的 CO 氣體還原 FexOy 制取鐵粉。
(1)裝置 B 的作用是_____。裝置 E 中的現(xiàn)象是_________。裝置 F 的作用是_________。
(2)裝置 D 中玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)若 FexOy 為 0.4g,生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成 0.75g 白色沉淀,則 FexOy 的化學式為_____。
(4)在實驗開始時,點燃A、D 酒精燈的先后順序是_____,實驗完畢后,熄滅A、 D酒精燈的先后順序是_____。
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