【題目】為了強化安全管理,某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是

A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應

B.鉑電極的電極反應式:C8H1816H2O50e-===8CO250H+

C.H+由質(zhì)子交換膜左側向右側遷移

D.每消耗 5.6 L O2,電路中通過 1 mol 電子

【答案】D

【解析】

A.在石墨電極,O2+4e-+4H+==2H2O,作正極,發(fā)生還原反應,A正確;

B.鉑電極為負極,C8H18失電子生成CO2等,電極反應式:C8H1816H2O50e-==8CO250H+,B正確;

C.依據(jù)原電池原理,陽離子向正極移動,則H+由質(zhì)子交換膜左側向右側遷移,C正確;

D.依據(jù)正極反應式,電路中通過 1 mol 電子時,需消耗0.25molO2,但未指明溫度與壓強,O2體積不一定是5.6 L,D不正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業(yè),某化學興趣小組對其性質(zhì)進行如下探究。回答下列問題:

Ⅰ.定性探究

選用下列試劑設計實驗方案,完成下表內(nèi)容。

試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現(xiàn)象

結論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜

有淡黃色沉淀,上層清液無色

___________________________

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩

固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色

草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(強于”、“弱于等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 C2O42-具有還原性

Ⅱ.定量探究:滴定實驗測x 的值

(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c.查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準備的標準KMnO4 溶液直接滴定,溶解時最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點讀數(shù)為20.50mL。結合上述實驗數(shù)據(jù)求得x=____________(用含m 的代數(shù)式表示,FeC2O4 的相對分子質(zhì)量為144)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

1)寫出A中反應的離子方程式___________________________。

2)寫出F中反應的化學方程式_________________________

3B中浸有NaOH溶液的棉花作用___________________,B中溶液出現(xiàn)現(xiàn)象_______________,寫出B中發(fā)生的離子反應_________________。

4E中干燥管裝的干燥劑是________,檢驗F中氣體的方法______________。

5D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象______________D中干燥管中化學方程式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應

D. 反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(

A.60gSiO2晶體含4NAσ

B.78gNa2O2晶體中含有離子個數(shù)為4NA

C.12g石墨中含CC共價鍵數(shù)目為1.5NA

D.CON2是等電子體,標況下22.4LCO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿,HA為強酸

B. 水的電離程度:X=Z>Y

C. 若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中所列數(shù)字分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號)。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號),在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種;

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑,它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關反應的離子方程式:⑩的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物,對應的水化物的稀溶液反應:___________________________。

(6)⑥和⑦相比較,非金屬性較弱的是______(填元素符號),可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; b.兩元素的電負性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合價

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____,它極易溶于水中,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____,中心原子的雜化類型為_____。

2CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是_____。

3F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為_____,其中氧原子的雜化方式為_____。

4CH3COOHC原子軌道雜化類型為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請回答:

(1)三種溶液中,pH>7的是__________(填序號),其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。pH<7的是__________(填序號),其原因是________________________________________(用化學用語表示)。

(2)下列說法正確的是__________(填序號)。

aCH3COONa是弱電解質(zhì)

bCH3COONaCH3COOH都能促進水的電離

c.①②兩種溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③兩種溶液等體積混合后,溶液pH<7,該混合溶液中離子濃度大小關系是_____________________

(4) 25℃時,電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后,收集到1.12LH2(標準狀況)。該反應的離子方程式是____________,此時溶液的pH____________(不考慮溶液體積的變化)。

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