5．足量的鋁粉投入20mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．15mol•L-1B．10mol•L-1C．5mol•L-1D．1mol•L-1

分析 Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式知存在關(guān)系式2NaOH----3H2，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算c（NaOH）．

解答 解：Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)方程式知存在關(guān)系式2NaOH----3H2，根據(jù)關(guān)系式得c（NaOH）=$\frac{\frac{0.3mol}{3}×2}{0.02L}$=10mol/L，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確書(shū)寫(xiě)方程式是解本題關(guān)鍵，注意關(guān)系式的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，Q是電負(fù)性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對(duì)電子數(shù)是W原子核外未成對(duì)電子數(shù)的2倍．請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題（答題時(shí)，W、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為2s22p4．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是HF（寫(xiě)分子式）．往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負(fù)性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個(gè)．若在RZ晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為$\frac{36}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$×1030mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Al3+、S2-、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題
 化合物 密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 正丁醇 0.810 118.0 可溶
 冰醋酸 1.049 118.1 互溶
 乙酸正丁酯 0.882 126.1 微溶
 乙醇 0.79 78.5 互溶
 乙酸乙酯0.88  77.06可溶 
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出乙酸正丁酯制備的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2═CHCH2CH3或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3．
（2）在乙酸乙酯的制備過(guò)程中采用了“邊反應(yīng)邊蒸餾”的方式收集乙酸乙酯，乙酸正丁酯的制備過(guò)程中能否采用“邊反應(yīng)邊蒸餾”的方式？為什么？不可以．因?yàn)橐宜嵴□サ姆悬c(diǎn)比乙酸和正丁醇都高
Ⅱ．乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進(jìn)行精制：①水洗�、谡麴s�、塾脽o(wú)水MgSO4干燥　④用15%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是C（填字母）．
AA．①②③④B．③①④②
C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①寫(xiě)出圖1中儀器A的名稱(chēng)冷凝管，冷卻水從g口進(jìn)入（填字母）．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
（1）測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為79.4%．實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是BC
A．使用催化劑   B．加過(guò)量乙酸   C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應(yīng)時(shí)間
（2）正丁醇若含有乙醇，有同學(xué)認(rèn)為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實(shí)該觀點(diǎn)，可嘗試選用下列C（填序號(hào)）裝置來(lái)做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述與實(shí)驗(yàn)結(jié)論有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象將制得的乙酸丁酯進(jìn)行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A元素基態(tài)原子第一電離能比B元素基態(tài)原子的第一電離能大，B的基態(tài)原子的L層、R基態(tài)原子的M層均有2個(gè)單電子，D是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素．
（1）寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式[Ar]3d64s2．
（2）已知高純度R的單質(zhì)在現(xiàn)代信息技術(shù)與新能源開(kāi)發(fā)中具有極為重要的地位．工業(yè) 上生產(chǎn)高純度R的單質(zhì)過(guò)程如下：

寫(xiě)出③的反應(yīng)方程式SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000℃-1100℃\;}}{\;}$ Si+3HCl，已知RHCl3的沸點(diǎn)是31.5°C，則該物質(zhì)的晶體類(lèi)型是分子晶體，組成微粒的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型是四面體形．
（3）A的第一電離能比B的第一電離能大的原因是N原子的2p能級(jí)處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，A、B兩元素分別與R形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是Si-O．A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為N2O．
（4）已知D單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中D原子的配位數(shù)為8，一個(gè)D的晶胞質(zhì)量為$\frac{112}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．乙酰苯胺是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑．實(shí)驗(yàn)制取原理為C6H5-NH2+CH3COOH→C6H5-NH-CO-CH3+H2O，實(shí)驗(yàn)方法：
1．投料：在25mL圓底燒瓶中，加入10mL苯胺、1.5mL冰醋酸及少許鋅粉（約0.01g）然后裝上一短的刺形分餾柱，其上端裝一溫度計(jì)，支管通過(guò)支管接引管與接受瓶相連，接受瓶外部用冷水浴冷卻．
2．反應(yīng)：將圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，使反應(yīng)物保持微沸約15min．然后逐漸升高溫度，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到100℃左右時(shí)，支管即有液體流出．維持溫度在100～110℃之間反應(yīng)約1.5h，生成的水及大部分醋酸已被蒸出．
3．分離提純，此時(shí)溫度計(jì)讀數(shù)下降，表示反應(yīng)已經(jīng)完成．在攪拌下趁熱將反應(yīng)物倒入10mL水中，冷卻后抽濾析出的固體，用冷水洗滌．粗產(chǎn)物用水重結(jié)晶，產(chǎn)量0.6～0.9g，熔點(diǎn)113～114℃．
已知：乙酸的沸點(diǎn)為117℃
回答下列問(wèn)題：
（1）抽濾所需用到的主要儀器有抽氣泵、濾紙、膠管、安全瓶、布氏漏斗和吸濾瓶
（2）第一步操作用加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化加入沸石的作用是防止瀑沸
（3）反應(yīng)為什么要控制蒸餾頭支管口溫度在100-110攝氏度？過(guò)高或過(guò)低有什么不妥？水的沸點(diǎn)為100℃，乙酸的沸點(diǎn)為117℃，溫度保持在105℃，能使水被蒸餾出去而乙酸不會(huì)，進(jìn)而既除了水，又減少反應(yīng)物醋酸的損失，能有效地使平衡正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)一開(kāi)始為什么要小火加熱15min本實(shí)驗(yàn)的�；磻�(yīng)是先成鹽后脫水，先小火加熱15min是為了使苯胺和乙酸成鹽
（5）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的措施有哪些？移去生成物水，增加反應(yīng)物醋酸，在100-117的范圍內(nèi)適當(dāng)?shù)奶岣邷囟龋?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
C．O22-離子的摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1
D．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g•mol-

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