【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。
(1)我國長征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________。
②在火箭推進(jìn)劑中裝有液態(tài)肼和雙氧水,當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,寫出反?yīng)的化學(xué)方程式:______________。
③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,在此反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子,則消耗燃料肼的質(zhì)量為__________。
(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
【答案】(1)①N2H4+2H+=N2H62+ ②N2H4+2H2O2=N2+4H2O;③16g;
(2)2NO+O2+4CO4CO2+N2
【解析】
試題分析:(1)①類比NH3和H+的反應(yīng)可得肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+,反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2H+=N2H62+。
②火箭推進(jìn)器中,反應(yīng)物是肼(N2H4)和雙氧水(H2O2),生成物是氮?dú)、水,反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2= N2+4H2O;
③N2H4具有還原性,NO具有氧化性,二者反應(yīng)生成N2和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O,轉(zhuǎn)移4e-,消耗燃料肼1mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗燃料肼的物質(zhì)的量是0.5mol,其質(zhì)量為m=n×M=0.5mol×32g/mol=16g。
(2)凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響金屬冶煉方法的主要因素是( )
A.金屬的活動(dòng)性大小
B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價(jià)高低
D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
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【題目】電解普通水和重水(H2O)的混合物,通電一段時(shí)間后,兩極共生成氣體18.5g,體積為33.6L(標(biāo)況下)。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。
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【題目】已知115號元素原子有七個(gè)電子層,且最外層有5個(gè)電子, 115號元素在元素周期表中的位置是________________。
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【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( )
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似
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【題目】I.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填寫元素符號),該元素屬于___________區(qū)。
(2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
II.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶體。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有____個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為____。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是________________________________。
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【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+,下列說法正確的是
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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【題目】將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0.05mol/L鹽酸與它反應(yīng),得到圖象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)鹽酸加到25ml時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol。
(3)鹽酸加到150ml時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mL。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌,其目的是______________________。
②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為m g,加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為a g,則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_____________________________。
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷,該缺陷是__________________________。
④有同學(xué)認(rèn)為,用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確? (填“是”或“否”)。
(3)方案三:稱取一定量的樣品置于錐形瓶中,加適量水,用鹽酸進(jìn)行滴定,從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生,所滴加的鹽酸體積如圖所示,則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
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