【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

B. 實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

C. 用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D. 氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，故含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

【答案】D

【解析】一般指示劑用于酸堿滴定終點的判斷，而PH計是測量PH的專門用具，精確度極高，所以肯定可以用于滴定終點的判斷，A錯誤；實驗室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液，B錯誤；用乙醇和濃制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100℃)，C錯誤；通常認(rèn)為是替換氧化鋁中的而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被破壞，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_________，___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小

B. 點②所示溶液中：

C. 點③所示溶液中：

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。

（3）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_________________。

（4） Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ）

A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023個H2O

C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023個CO2和0.1molKMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關(guān)海水蒸餾的敘述正確的是（ ）

A. 本裝置缺少溫度計，所以無法進(jìn)行海水蒸餾

B. 海水經(jīng)過本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水

C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對，應(yīng)該為上口進(jìn)水，下口出水，便于水流下

D. 海水蒸餾前無須加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）恒容條件下，下列措施中能使增大的有______.

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑

（7）在恒溫條件下，擴大容器體積，則平衡____（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

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