某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(  )

A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol
C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為115288X。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
B．核素115288X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173
C．113號(hào)元素屬于非金屬元素
D．115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是 +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿
D．W的非金屬性比Y的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

(雙選)下列性質(zhì)的遞變中,正確的是(　　)。

A．O、S、Na的原子半徑依次增大
B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(  )

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于(  )

A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　　)。

A．提出原子學(xué)說 B．提出分子學(xué)說 C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下說法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是(  )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法正確的是(  )

A．元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
B．五種元素形成的氫化物中，C的氫化物的沸點(diǎn)最高
C．A、C兩種元素可形成A3C2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒
D．B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镈＞B＞C＞E

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