【題目】在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2K=1,若用2molCO10molH2O(氣)相互混合并加熱到800℃,達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為( )

A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83%

【答案】D

【解析】試題分析:在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時,達(dá)到平衡狀態(tài),設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x

CO+H2OCO2+H2

起始量(mol2 10 0 0

變化量(molx x x x

平衡量(mol2-x 10-x x x

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)K=x×x/(2x)(10x)=1解得x=5/3mol,則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=83.3%,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的 Na+、OH、F 離子具有相同的(
A.質(zhì)量
B.質(zhì)子數(shù)
C.電子數(shù)
D.中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH="11" 的氨水,當(dāng)Cu2+完全沉淀時,消耗氨水的體積為V,下列說法正確的是(已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20)( )

A. 若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3H2O)始終保持增大

B. 滴加過程中,當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時,溶液的pH = 9

C. 滴加過程中,當(dāng)溶液的pH =" 7" 時,溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D. 若滴加pH =" 11" NaOH 溶液,Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在 -100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵單鍵雙鍵或三鍵所示,下列說法正確的是

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個

D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑,又不作還原劑的是

A.Na2O+H2O=2NaOH B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.Na+、Al3+、Cl、OH
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4
C.K+、Ca2+、Cl、NO3
D.K+、NH4+、OH、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ都是氣體,反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是12,在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時,測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量,則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是( )

A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的熔點均按由高到低的排列,其原因是由于鍵能由大到小排列的是 ( )

A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅

C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中,下列說法錯誤的是( )

A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后,不必靜置,應(yīng)立即分液

D. 分液時,下層液體應(yīng)從下口流出,上層液體應(yīng)從上口倒出

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