【題目】一定溫度下，水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列敘述一定正確的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，Kw增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，故A錯誤；B、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C、CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液能結合水電離出氮氣氫離子從而使水的電離被促進，故向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；D、AlCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中能結合水電離出的氫氧根而水解，從而對水的電離有促進作用，即水的電離向右移，但由于溫度不變，故Kw不變，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）

A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na＋、OH－

C．a、d兩點對應的溶液均顯中性

D．c點兩溶液中含有相同量的OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣—氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH，則負極電極發(fā)生反應的電極反應式為___________________。

（3）在80℃時，將銅與濃硝酸反應得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①計算a=_________，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=____________；

②改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。

A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJmol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJmol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：____________________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在某一個容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )

A．反應放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動

D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．水庫中的鋼閘門通常連接鋅塊，是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．化學電源都是一次能源

C．鐵的表面鍍銅的過程中，銅極連接電源負極

D．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其組成成分金屬強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A．圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II 為鹽酸．且b點溶液的導電性比a點強

B．圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和lmolB氣體通入體積為2L的密閉容器中(保持容積不變)，發(fā)生如下反應：3 A(g)+B(g) xC(g) △H<0；在2min時達到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懥锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為__________。

（2）x=___________，平街常數(shù)K=___________。

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氯氣 (假設氮氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母)____ ________。若通入氣體A后，化學平衡將___________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（4）若向原平衡混合物的作器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝__________mol。

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的下種物質的物質的分n (A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

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