【題目】實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______(填序號(hào))。
(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
【答案】 14.0 8.9 A F、H 略
【解析】(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L;
(2)由于無240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀:14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L,解得V=8.9mL;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒,答案為A;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管,故答案為F、H;
(4)①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,則濃度偏高,故①正確;②容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)濃度無影響,故②錯(cuò)誤;③溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏高,故③正確;④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故④錯(cuò)誤;⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,故⑤錯(cuò)誤;故答案為①③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是
A. KI(淀粉溶液) B. FeCl2溶液(KSCN)
C. Na2SO3溶液(BaCl2) D. HCHO溶液(石蕊試液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:
(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,Na2O2可用作供氧劑,其電子式為_______。
(2)Cl2是一種大氣污染物,裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______(填編號(hào))。
氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。
(3)25C時(shí),利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH約為11,則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____;向10mL此溶液中通入少量氨氣,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”)。
(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后,恰好完全反應(yīng),生成物之一M仍含有這四種元素,該反應(yīng)的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5,則由水電離出的c(H+)=_______mol/L,該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
I.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
V.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過程I的目的是____。
(2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中 含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B. Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
C. MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
D. 根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂,下列方案設(shè)計(jì)合理的是( )
A.將大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分餾
B.先將大豆壓成顆粒狀,再用無毒的有機(jī)溶劑浸泡,然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離
C.將大豆用堿溶液處理,使其中的油脂溶解,然后再蒸發(fā)出來
D.將大豆粉碎,然后隔絕空氣加熱,使其中的油脂揮發(fā)出來
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【題目】化學(xué)平衡問題研究對(duì)象主要是
A.化學(xué)反應(yīng)B.可逆反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí),反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液,下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是( )
A. 升高溫度 B. 溫度不變,蒸發(fā)部分水
C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
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