（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關的探究，所得部分實驗數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
實驗
電極甲
電極乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu
 
A．實驗I中，甲電極反應為：2H++2eˉ=H2↑
B．實驗II中，H+向Al定向遷移
C．兩組實驗溶液的pH均增大
D．實驗II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅
C

試題分析：實驗I中鋅比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則甲電極為負極，負極反應式為Zn－2eˉ=Zn2+，故A錯誤；實驗II中鋁比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則鋁電極為負極，溶液中的陰離子移向負極，陽離子移向正極，故B錯誤；實驗I和II中銅電極都是正極，正極反應式均為2H++2eˉ=H2↑，溶液中的氫離子被消耗，酸性減弱，因此兩組實驗溶液的pH均增大，故C正確；電子從負極流向正極，則實驗II中電子從鋁轉(zhuǎn)移到Cu，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
C．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體離子導體依靠離子遷移傳導電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯誤的是
A．I2在石墨上被還原
B．石墨電極為負極，銀電極為正極
C．Ag+從負極向正極移動
D．銀電極的電極反應是：Ag - e— =Ag+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（   ）
A．放電時，Cd作負極
B．放電時，NiO(OH)作負極
C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項
電極a
電極b
A溶液
B溶液
現(xiàn)象或結(jié)論
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
鹽橋中陽離子向b極移動
C
C
C
FeCl3
KI、淀粉混
合液
b極附近溶液變藍
D
Fe
C
NaCl
FeCl3
外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出
B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e－=H2 ↑
C．a(chǎn)和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同
D．a(chǎn)和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計算反應：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H =                   。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：
 
①酸式電池的電極反應：負極________________，正極______________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應：負極________________，正極______________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標號）。
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為              ；若導線上通過0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術]（15分）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學式）

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