【題目】向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向?yàn)V液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+

D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；

B．根據(jù)分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應(yīng)為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7g MnO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×6=0.12mol，故B錯(cuò)誤；

C．MnSO4溶液過量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，故C正確；

D．KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個(gè)過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。我們可以通過實(shí)驗(yàn)來探究綠礬的某些性質(zhì)。

（1）觀察綠礬樣品，可以發(fā)現(xiàn)其呈藍(lán)綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質(zhì)。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現(xiàn)象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為____；

（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結(jié)晶水的含量。

將石英玻璃管A （兩端帶開關(guān)K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____________（填標(biāo)號(hào)）重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、

B.弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－

C.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2-有6個(gè)

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2-

C. KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)____，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最接近且距離相等；

(2)代表石墨的是______，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)；

(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為__________(寫出元素符號(hào))，電子排布式是_____________；

（2）C為________(寫出元素符號(hào))，價(jià)電子排布式是________________；

（3）D的電子排布圖是__________；

（4）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgn)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.水的電離程度：Z＞X=Y

B.常溫下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C.中和等體積X、Y兩點(diǎn)溶液，后者消耗HC1的物質(zhì)的量多

D.物質(zhì)的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽離子濃度之和小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應(yīng)C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______________________；

④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）；

A CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學(xué)平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

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