【題目】臭氧層中臭氧分解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B.E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,(E2+ΔH)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。
C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。
D.溫度升高,總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,且平衡常數(shù)增大。
【答案】B
【解析】
A.從圖上可知,①反應(yīng)中生成物能夠高于反應(yīng)物,①是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量,即催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,E2+ΔH為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量,即催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能,故B正確;
C.決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng),活化能越大反應(yīng)越慢,據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大,反應(yīng)更慢,所以催化反應(yīng)①?zèng)Q定臭氧的分解速率,故C錯(cuò)誤;
D.據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量,所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度,平衡常數(shù)減小,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時(shí),燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可降解聚合物P的合成路線(xiàn)如圖:
已知:ⅰ.
ⅱ.+2ROH+2HCl(R為烴基)
回答下列問(wèn)題:
(1)路線(xiàn)圖中C的還原產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。
(2)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是__;D→E的第①步化學(xué)方程式為__。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(5)A的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)的共有__種。
(6)參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)以乙醇為原料,制備C6H10N2O2(含有1個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示有3組峰,峰面積之比為3:1:1)的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組人員用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
(1)所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度相同,NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_____。
(2)需量取濃硫酸的體積為_____mL。
(3)容量瓶使用前應(yīng)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)根據(jù)圖1回答①②:
①若斷開(kāi)K2,閉合K1。
A電極可觀(guān)察到的現(xiàn)象________________________________________________;
B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
②若斷開(kāi)K1,閉合K2,A電極可觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________;B極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)根據(jù)圖2回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________,電解反應(yīng)的離子方程式為________________。
④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2
B.相對(duì)于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是甲酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛是一種重要的烴類(lèi)衍生物,廣泛應(yīng)用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。
(一)以乙烯和氧氣(或空氣)為原料,在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中,進(jìn)行液相氧化生產(chǎn)乙醛,工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃,壓強(qiáng)在300~350KPa。又稱(chēng)Wacker法。其反應(yīng)式為:
主反應(yīng):CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH=-243.2 kJ·mol-1
副反應(yīng):CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)+H2O(g) ΔH=-705.5kJ·mol-1
(1)已知:水的汽化熱是44.0 kJ·mol-1,請(qǐng)計(jì)算乙烯的燃燒熱:ΔH =__________ kJ·mol-1
汽化熱:在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101KPa)下,使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。
(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過(guò)程,按照以下機(jī)理進(jìn)行:
①乙烯羰基化反應(yīng):_____________________________
②金屬鈀的再氧化反應(yīng):Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl
③氯化亞銅的氧化反應(yīng):2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O
請(qǐng)寫(xiě)出①的反應(yīng)方程式__________________________。
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________
A.Wacker法制乙醛反應(yīng)中,氯化鈀是反應(yīng)催化劑,氯化銅的作用是使催化劑再生,沒(méi)有氯化銅的存在,就不能完成此催化過(guò)程。
B.工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過(guò)量,并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用,這樣可提高乙烯利用率,同時(shí)原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。
C.原料氣中乙烯大量過(guò)量的原因可能是為了讓乙烯的體積分?jǐn)?shù)處在爆炸極限范圍之外,以避免危險(xiǎn)的發(fā)生。
D.乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進(jìn)行的,加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度,加快反應(yīng)速率。
(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa,原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2):V(CO2):V(N2) = 15:10.5:9.5:65,以一定流速通入催化劑水溶液中,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得乙烯的體積分?jǐn)?shù)是0.1,氧氣的體積分?jǐn)?shù)是0.05,如果充入100mol原料氣,請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(CH3CHO) =
___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))
(二)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量,速率不能太低,轉(zhuǎn)化率盡可能大,所以應(yīng)盡量使平衡正向移動(dòng)。
(1)可逆反應(yīng):aA+bB rR +s S ,對(duì)反應(yīng)物A,凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA),XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率,圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知,在相同溫度下,凈反應(yīng)速率為________時(shí),XA最大(從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填);由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),并簡(jiǎn)述原因__________。
(2)請(qǐng)?jiān)趫Da中繪制:在不同r下,符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g),△H>0,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為______。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.
A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K,則K=___(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為___mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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