如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是
A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜流向正極
C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路
D

試題分析：根據(jù)題給裝置圖分析，通入甲醇的電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，加入H2O2的電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O。A、加入H2O2的電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，正確；B、原電池中陽離子移向正極，故負極產(chǎn)生的H+ 通過質(zhì)子交換膜流向正極，正確；C、負極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，正確；D、電路中的電子經(jīng)負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為
A．Zn2+ + 2eˉ = Zn
B．2H+ + 2eˉ = H2↑
C．Zn - 2eˉ= Zn2+
D．Cu2+ + 2eˉ = Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Li-SOC12電池可用于心臟起搏器，該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為_________，發(fā)生的電極反應為____________________；
(2) SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為__________________________________________；
(3)用此蓄電池電解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是
A．銅片是負極
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是
A．充電時電極a連接電源的負極
B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+
C．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

①_______處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為_______________________________
_________________________________________
②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時, 假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　，消耗KOH的物質(zhì)的量為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是 
A．燃料電池的總反應為：2Al+3HO2－= 2AlO2－ + OH－ +H2O
B．電極b是正極，且反應后該電極區(qū)pH增大
C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.
D．電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮氣標準狀況下為1.12L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應逆反應的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應得到硫酸，當有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應的化學方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應方程式為            。
充電時，電極M應接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為：               。

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