NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO+Cl+2H+ = Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                 
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

   所加試劑
           預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①          
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加②              。
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不退色,C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);
                          則消毒液未變質(zhì);
                        則消毒液完全變質(zhì)。
 
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;
②滴定分析。將c mol·L1的酸性KMnO4溶液裝入           (填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;
滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ;
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。

(16分)
(1)NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO (3分)
(2)(共8分)

   所加試劑
           預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1.0mol/L KI-淀粉溶液(2分)
澄清石灰水(2分)
若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色(無(wú)變化),C中溶液不變渾濁(無(wú)變化),則消毒液未變質(zhì)(2分)
若A中溶液不變藍(lán)色(無(wú)變化),B中溶液不褪色(無(wú)變化),C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)(2分)
 
(3)②酸式 (2分)
③(2ab – 5cv)/ 50 (3分)

解析試題分析:(1)依題意,主要反應(yīng)物為NaClO和CO2,產(chǎn)物為NaHCO3和HClO,不存在元素化合價(jià)變化,根據(jù)觀察法配平可得:NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO;(2)消毒液中加入足量稀硫酸時(shí),可能發(fā)生的反應(yīng)為ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O、HCO3+H+=CO2↑+H2O,則放出的氣體可能含有氯氣、二氧化碳;①A中溶液變藍(lán),由此推斷試管A中加入的是足量1.0mol/LKI—淀粉溶液,因?yàn)槁葰馀cKI能發(fā)生置換反應(yīng),淀粉遇置換出的單質(zhì)碘變藍(lán);B中品紅溶液不褪色,說(shuō)明氯氣完全被A中溶液消耗;②C中變渾濁,說(shuō)明氣體中一定有二氧化碳?xì)怏w,試管C中加入足量澄清石灰水,因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水;③根據(jù)已知現(xiàn)象和結(jié)論推斷,若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液不變渾濁,則消毒液未變質(zhì);④若A中溶液不變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液完全變質(zhì);(3)①②酸性高錳酸鉀溶液顯酸性,因此應(yīng)該裝入酸式滴定管中;依題意,由于n=c?V,則亞硫酸鈉總的物質(zhì)的量為ab×10—3mol,每次滴定消耗的高錳酸鉀為 cv×10—3mol;由于2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則被高錳酸鉀氧化的亞硫酸鈉為5cv/2×10—3mol;被次氯酸鈉氧化的亞硫酸鈉為(ab×10—3—5cv/2×10—3)mol,由于NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則次氯酸鈉為(ab×10—3—5cv/2×10—3)mol;由于c=n/V、V=0.025L,則次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為(ab×10—3—5cv/2×10—3)mol÷0.025L ="(2ab" – 5cv)/ 50mol/L。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和測(cè)定樣品純度的化學(xué)計(jì)算,涉及次氯酸鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)原理、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究次氯酸鈉溶液是否變質(zhì)、滴定管的選擇、測(cè)定次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì),某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答以下問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣,請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→_______、_______→_______、_______→_______;其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。
    
(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_______;
(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),還含有Ca(ClO)2
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),還含有______;
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),還含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、品紅溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-。)

 
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取少量上述漂白粉于試管中,先加入     溶解后,再把生成的氣體通入     。
       ,則假設(shè)1成立;
       ,則假設(shè)2或假設(shè)3成立。
步驟2
已確定漂白粉變質(zhì),則另取少量上述漂白粉于試管中,先加入適量1 mol·L-1 HCl溶液,再加入    
       ,則假設(shè)2成立;
       ,則假設(shè)3成立。
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空:
(1)工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42、Br等雜質(zhì)離子,可按如下步驟進(jìn)行精制,完成各步內(nèi)容。
①溶解;②加入試劑至Fe3+、SO42沉淀完全,煮沸;③_____________________;④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH;
⑤___________________(除Br);⑥蒸干灼燒。
步驟②中,依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
(2)有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體,充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒,結(jié)果無(wú)任何固體殘留,且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式:___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
(3) 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng),位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______(填“陰”、“陽(yáng)”或“所有”)離子通過。
(4)科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并,條件均省略)。請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第①、②步(合并):2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步(合并):4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步:____________________________________________
總反應(yīng):4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比,該方法的優(yōu)勢(shì)可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如下方案:

己知:I、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。
II、氫氧化鋅為白色粉末,不溶于水,溶于酸、強(qiáng)堿溶液和氨水。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)②操作的名稱是___________。
(2)某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證其猜想正確,要求在答題卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑:蒸餾水、2moL·L-1 HCI 、2 moL·L-1 HNO3 、2 moL·L-1 NH3·H2O、6 moL·L-1 NaOH、0.1 moL·L-1 KSCN、0.1 moL·L-1 BaCl2、0.1 moL·L-1 AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1:各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管,往a試管,__
__________________________
有白色沉淀產(chǎn)生
說(shuō)明溶液A含有Cl
步驟2:往b試管,__________
__________________________
______________________
_______________________
步驟3:往c試管,__________
__________________________
先產(chǎn)生_______________,
后____________________
說(shuō)明溶液A含有Zn2+
 
(3)取少量固體c放入試管,滴加入雙氧水,觀察到有氣體產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(4)為測(cè)定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取ag廢千電池固體,溶于稀硫酸,加入碘化鉀溶液,充分反應(yīng)后,用bmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用淀粉作指示劑,滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn),平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為vmL,則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為:________________________________。
(滴定有關(guān)反應(yīng):MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體,其流程如下:

請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖,回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是___         _。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是___         。(用離子符號(hào)表示)。
(3)“調(diào)pH為2—3的目的是___         _。
(4)步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

發(fā)酵粉是一種生產(chǎn)面制品和膨化食品的化學(xué)膨松劑,由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成;
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成;
假設(shè)3:由________________組成。
【方案與流程】
為探究某品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:

(2)該發(fā)酵粉的成分為________ (填化學(xué)式)。
(3)另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1.取少量樣品溶于稀鹽酸后,將溶液分成兩份
 
2.                                     
_______________________________________
                   
                   
3.                                     
________________________________________
                   
                   
 
(4)另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成為小蘇打和碳酸氫銨,為探究其化學(xué)式[化學(xué)式可表示為nNaHCO3·m NH4HCO3],稱取4.05 g該產(chǎn)品在燒杯中溶解后,移入________配成100 mL溶液,用移液管取25.00mL溶液,滴加足量鹽酸,生成的氣體通入過量澄清石灰水中,生成的白色沉淀經(jīng)干燥,稱量為1.25 g。則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為                   
(相對(duì)分子質(zhì)量:NaHCO3:84   NH4HCO3:79   CaCO3:100)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水(含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+),加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來(lái)源于石灰窯廠),則沉淀劑B 的化學(xué)式為                                    。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下:

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接                ,b接               ,f接c。
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體,檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是      。
(3)操作⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉。某同學(xué)稱取該純堿樣品m g,再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g,則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
(4)現(xiàn)有25℃下,0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9,下列說(shuō)法正確的是                            (填代號(hào))。
a.0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
c.由題意可知,NH3·H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d.混合前兩份溶液的pH之和大于14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A.用圖①裝置制取并收集氨氣 B.用圖②裝置制取和收集乙烯
C.用圖③裝置將海帶灼燒成灰 D.用圖④裝置制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(  )

A.噴泉實(shí)驗(yàn)
B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C.制備氫氧化亞鐵
D.驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

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