Question

【題目】Ⅰ.已知固體A受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：

B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：

（1）白色沉淀的化學式____________。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式___________________________。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_________。

Ⅱ.已知甲烷實驗室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 為原料制取，裝置如圖下。請回答：

（1）寫出發(fā)生裝置中的反應(yīng)______________________________。

（2）氣體收集完畢后，接下來的操作是___________________。

Answer 1

【答案】CaCO3 2Cu2++4I=2CuI↓+I2 CH3COONa(s)+NaOH(s)CH4↑+Na2CO3 先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈

【解析】

I．固體A隔絕空氣受熱易分解生成氣體B、C和黑色固體D，氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，B和C為常見氣體且所含元素相同，氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L1，C的摩爾質(zhì)量=1.96g·L1×22.4L/mol=44g/mol，判斷C為CO2，B為CO，白色沉淀為碳酸鈣，其物質(zhì)的量n(CaCO3)==0.2mol，生成的黑色固體D16.0g通入氫氣加熱還原生成紅色固體，說明黑色固體D為CuO，物質(zhì)的量n(CuO)==0.2mol，固體A分解生成二氧化碳、一氧化碳和氧化銅，結(jié)合質(zhì)量守恒計算CO質(zhì)量=30.4g16.0g0.2mol×44g/mol=5.6g，物質(zhì)的量n(CO)==0.2mol，元素守恒計算得到A中氧元素物質(zhì)的n(O)==0.8mol，A的化學式為：n(Cu)：n(C)：n(O)=0.2：(0.2+0.2)：0.8=1：2：4，化學式為CuC2O4，

（1）白色沉淀為CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCO3；

（2）CuC2O4受熱分解生成CuO、CO2、CO，碳元素發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：；

（3）Cu2+為高價態(tài)，具有氧化性，能夠與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，說明生成了I2，產(chǎn)生的白色的碘化物沉淀為CuI，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I=2CuI↓+I2。

II．（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4↑+Na2CO3；

（2）氣體收集完畢后，若先熄滅酒精燈，容易將水槽中水壓入試管中，使試管炸裂，因此需先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈。